在容积相同的两密闭容器A和B中，保持微度为432K,同时向A,B中分别加入amol和bmol的HI(a>b),待反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)达平衡后，下列说法正确的是（）A,从反应开始到达平衡所用时间t（A)>t(B)B,平衡时,I2蒸汽浓度c(A)=C(B)C,HI的平衡分解率a(A)=a(B)D,平衡时，I2的体积分数A容器中大于B容器中
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CA,从反应开始到达平衡所用时间t（A)t(B) 温度越高，反应速度越快，时间越短B,平衡时,I2蒸汽浓度c(A)=C(B) C(A)C(B) C(A)=b/a*C(B)C,HI的平衡分解率a(A)=a(B)D,平衡时，I2的体积分数A容器中大于B容器中 相等
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选A，C理由是，反应是气体分子数不变的反应，在相同的温度下，反应的转化率相等，所以C正确，A中HI的量多，所以需要更多的反应时间，虽然在反应一开始，A中的反应速率要快一些，因其浓度大，但随之而来的逆反应会抵消掉，可设想在反应初，A，B加入bmol的HI，它们同时达到平衡，这时，再往A中加入（a-b）mol的HI，再达到平衡还需一定的时间，所以A比B达到平衡要慢。由于A中HI的起始浓度大，所以达到平衡时，A中的各物的浓度都大于B，所以不正确由于是气体分子数不变的反应，各物质的平衡浓度只和温度有关，所以D不正确。答案；A，C 。