将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I（固）= NH3（气）+HI（气）,2HI(气）＝ H2（气）+I2（气）当反应达到平衡时，C[H2]=0.5 mol/L，C[HI]=4mol/L，则NH3的浓度为 [ ]A．3.5 mol/LB．4 mol/LC．4. 5 mol/ LD．5 mol/L
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解析：固体NH4I在密闭容器中的反应存在两个相关联的化学平衡①和②。①中(NH3)平应与(HI)平相等。因为HI要发生②的反应，所以①中(HI)平应与②中(HI)始相等，并设为A。2H →←H2 + I2(a)(H2)变== (H2)始+(H2)平= 0+0.5= 0.5 mol·L－1(b)(HI)变= 2(H2)变= 2×0.5= 1 mol·L－1(c)A=(HI)始= (HI)变+(HI)平= 1 + 4 =5 mol·L－1。A即为①中(HI)平。故(NH3)平= (HI)平= 5 mol·L－1。 答案：D
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本题存在以下问题，在HI发酵的温度下，NH3也发生分解反应，所以，H2的浓度有一部分是NH3的分解所做的贡献。所以，在此体系中还应有NH3分解反应的平衡关系。
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选D：NH3的浓度 = C[HI] + 2*C[H2] = 5mol/L