把二氧化碳和一氧化氮的混合气体V mL缓缓通过过量的过氧化钠固体，体积缩小为V/2 mL,混合气体中二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是：A 2：1 B 3:2 C 3:4 D 5:4
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C 。解题的前提是，NO、NO2和Na2O2都不反应，若有意外，则本题无解，甚至是无意义的题目，理由是若NO、NO2和Na2O2反应，则可能是它们全被Na2O2吸收： Na2O2 + 2NO = 2NaNO2 。Na2O2 + 2NO2 =2NaNO3 。按气体体积由V变至V/2，只有无上述反应状况，才可进行如下分析，在有NO时，先进行如下反应 Na2O2 + CO2 +NO =Na2CO3 + NO2 。气体的减少和CO2有关，NO消耗以后，有：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 + O2 。所以只有CO2的体积不小于NO时，就可使气体的体积减至原来的一半，包括没有NO的情况。若NO的体积大于CO2，如20ml混合气体变至12ml，则V（CO2）=（20-12）/2=4mL ，NO是16mL 。所以，若考虑Na2O2和NO反应，则体积的减少量要大于V/2 ，但这在教材上，缺少理论和实验依据。而这题偏偏是经典题，如之奈何。