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不会生铁锈
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所谓的生锈应该是指被氧化,铝在潮湿的空气中也会被氧化成AL2O3,就像铁一样,但是它的金属性没有铁活泼所以没有铁那么容易被氧化
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不会生铁锈
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铝如果表面没有做钝化处理，是很容易生锈的。几乎可以说，它比所有的铁合金都更容易生锈。铝生锈的过程是一连串的化学反应：2Al+3H20=2Al(OH)3+2H22Al(OH)3=Al2O3+3H2O纯铝生锈后生成Al(OH)3，Al(OH)3很不稳定，当溶液中略呈酸性，就会转化为氧化铝。这是一层疏松的氧化膜，溶液中的酸性成分不断侵蚀铝的基体，锈蚀层就会越来越厚，直到所有的铝都锈掉。所谓钝化则是将铝放在强硫酸溶液中，由于硫酸根离子和铝结合后形成的薄膜比较致密，所以腐蚀过后就会阻止进一步锈蚀，形成钝化层。
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金属都易生锈，除了金、银两种极为不活泼的金属之外。铝 aluminium 一种化学元素，化学符号Al，原子序数13，原子量26。981539，属周期系ⅢA族。 发现 1825年丹麦H。C。奥斯特用无水三氯化铝与钾汞齐作用，并蒸掉汞后得到金属铝。1854年H。S。C。德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的熔盐，制得金属铝，并在1855年的巴黎博览会上展示。1886年C。M。霍尔和P。L。T。埃鲁分别发明了电解氧化铝和冰晶石的熔盐制铝法，使铝的价格大降，成为可供实用的金属。 存在 铝在地壳中的含量为8％，仅次于氧和硅。它广泛分布于岩石。泥土和动、植物体内。岩石中的铝主要以硅酸铝形式存在。岩石风化时，硅酸铝沉积为粘土矿或脱水成铝土矿。刚玉是纯的结晶氧化铝，含铝矿石还有明矾、冰晶石等。 物理性质 铝为银白色的轻金属;熔点660。37℃，沸点2467℃，相对密度2。702。铝为面心立方结构。纯铝较软，其强度依赖于它的纯度。铝具有良好的延展性。硅、铜、铁、锌、锡、镁、锰等金属易溶于熔融铝中形成相应的合金；氢是能溶于铝中的唯一气体，其溶解度随温度升高而增大，但在金属凝结时接近于零。铝具有良好的导电性和导热性。纯铝的电导率是退火铜的64％。温度在50K以下时电阻率小于极纯的铜和银，在1。2K以下可变为超导体。 化学性质 铝的电子构型为(Ne)3s23p1，在化合物中通常表现为＋3氧化态，在高温时有＋1氧化态。铝是活泼金属，常温下，在干燥空气中铝的表面立即形成厚度约为50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水的腐蚀，这层氧化膜可吸着染料而使铝着色，还可在硼酸、磷酸中借阳极氧化而加厚，以提高其耐腐蚀性。但细粉状的铝与空气混合则极易燃烧。铝与氧化合时的生成热很高；在高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属。铝还能与卤素、硫、氮、磷和碳等作用。熔融的铝能与水猛烈反应，生成氢氧化铝和氢。 铝是两性的，既易溶于强碱形成铝酸盐和氢：2Al+2OH-+6H2O─→2Al(OH)??3H2也能溶于稀酸，生成相应的铝盐和氢：2Al+6H3O+─→2Al(H2O)?J+3H2但铝的纯度越高，与酸的反应越慢，99。95％以上的纯铝只溶于王水，在冷的浓硫酸和浓硝酸中铝表面被钝化。 制法 现代电解铝的方法是将氧化铝溶解于冰晶石（作为电解质）中，以钢制电解槽的石墨衬里为阴极，石墨棒为阳极，在约1000℃进行电解，在阴极得到液态的金属铝，纯度可达99。8％。 应用 在建筑业中，铝及其合金可作门窗、板壁和房屋的檐槽；在运输业中铝合金可用以制造飞机的机身、起落架和其他内部构件（见彩图）及某些车船的车身、甲板舱、内部装饰；发动机部件也常用铝合金制造以减轻重量;在电气工业中，铝制电缆和导线已逐渐代替了铜；还可制铝箔、铝罐、炊具、餐具等。 。
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如果说你所说的锈是指金属的氧化物的话。铝会，三氧化二铝。是一层致密的氧化膜，会阻挡氧化的继续生成。即钝化。接近中性条件下。理论一般不在变化。但随环境酸碱性不同，和湿度不同（易发生原电池腐蚀）会有带结晶水的三氧化铝生成。和对应的酸碱化合物成在。表面就会形成一层白色结晶物。有点像你所认为的铝锈。化学式在这里不好写。