1.NaCl晶体 2.液态的醋酸 3.BaSO4固体 4.酒精那些能导电________那些是强电解质_________
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这道题我们得从电解质的概念入手： 1、在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质：包括一要在水溶液中（注意或就是两着只要有一者行就行了），二要是化合物，三要能够导电。比如金属Fe,Cu等虽然能够导电，但是因为不属于化合物所以不是电解质。 2、在认识了电解质之后，我们进一步对其进行划分——分为强电解质和弱电解质，也是从概念入手。 在水溶液中能够完全电离成离子的化合物叫做强电解质； 在水溶液中只有一部分电离成离子的化合物叫做弱电解质。那么在上述题目中，有两个问题：1，能导电的是：没有 理由是：一、NaCl晶体不能导电，只有溶于水形成NaCl水溶液才能导电（此外NaCl晶体在熔融状态下也不导电，但因为水溶液与熔融状态二者属并列关系，只要满足其一就算是电解质了）；二、液态的醋酸也不能导电，因为它是纯醋酸，并不是在水溶液中——这点与液态的硫酸和液氨不能导电是同样道理；三，BaSO4固体固体也不能导电，和NaCl晶体不能导电是同样道理；四，酒精连电解质都不是，因为在水溶液中不能电离成离子，故无导电性可言。2，属于强电解质的是：NaCl晶体，BaSO4固体 NaCl在水溶液中可以完全电离，这点高一课本就有提到，想必大家应该都知道。而BaSO4固体比较特殊，虽然它不溶于水，但其实上还是有很微小的一部分溶解，而这溶解的一小部分又能够完全电离（因为BaSO4是由强酸根和强金属离子形成的化合物——这个在以后的学习中会提到），故此BaSO4也属于强电解质。而醋酸属于弱电解质，酒精属于非电解质。 这里值得注意的是难溶解并不等于难电离，以BaSO4为例！ 这类题型以前我在课堂上也讲过的，希望你可以明白！ 预祝你的化学更上一层楼！ 。
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NaCl是强电解质,但是晶体NaCl是不导电的,只有在水溶液中或者熔融状态可以导电.纯的液态醋酸是不可以导电的,但是在水溶液中可以微弱导电,所以是弱电解质.硫酸钡固体是不能导电的,虽然不溶于水,但是由于溶解的微量部分全部电离,是强电解质,也就是说,可溶性与是否是强电解质没有必然联系.酒精是非电解质,不能导电.综上,4个都不可以导电,Nacl,硫酸钡是强电解质.
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首先说，这四种都不导电，因为在该状态下都没有能自由移动的离子或自由电子。其中1和3 是强电解质
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1.NaCl晶体 2.液态的醋酸 3.BaSO4固体 4.酒精那些能导电________那些是强电解质_________ 液态醋酸能导电，但是导电的能力不是很强，因为它是弱电解质。NaCl和BaSO4是强电解质。酒精是非电解质。
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2,31,3应该这样啦
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1.2,32.?注意：4，是非电解质。3虽然微溶但其溶于水的部分完全电离是强电解质。