使反应N2+3H2=2NH3(正反应放热)在恒定温度下于密封容器中进行,若最初N2和H2的浓度分别为4mol/L和8mol/L,反应平衡时有10%的N2参加反应.(1)求平衡时容器内压强为原来的百分之几?(2)求平衡时氨气的体积分数是多少?(3)若增加氨的浓度应采取哪些措施?
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解N2+3H2=2NH3初态:480变量;4*10%=0.4(1.2)(0.8)终态: 所以:(1)P2/p1=(3.6+6.8+0.8)/(4+8)=11.2/12*100%=93.3%(2)氨气的体积分数为0.8/11.2*100%=7.14%(3)根据勒夏特列原理,加压,降温均可
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此题可用差量法来做,具体如下:(1)当有1摩尔N2参加反应后,气体的体积便会减少2,现在有10%N2参加反应,那么体积减少20%,那么压强就应该减少20%,即为原来的80%.(2)接(1)有,NH3生成为4*10%*2=0.8mol(3)加大压强;增加容量;放热.