问：纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。对不对？？为什么，请举个事例！！谢谢呀！
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融化状态下应该是只有离子化合物才能导电（如NACL)，而共价化合物就不能（如HCL）
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电解质是指在一定条件下，能解离出来自于自身组成的带电粒子的化合物，而不在于其处于何种状态。若在液态时能导电，则是电解质，若不导电，则不是电解质。示例是；NaCl（l），可导电 ：HCl（l）不导电。但二者都是电解质。
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CaO是电解质,电解质的定义是凡在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。CaO溶于水且可以导电，但却是因为CaO+H2O=Ca(OH)2，是Ca(OH)2电的解，因而只能证明Ca(OH)2是电解质，不能证明CaO是电解质。但CaO可以在熔化状态下能导电，由于电解质的定义中两种情况只要符合一种即可成立，因而证明了CaO是电解质CO2不是电解质，非电解质的定义是无论在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。CO2溶于水且可以导电，但是因为CO2与H2O反应生成H2CO3的缘故，H2CO3能够电离而不是CO2本身电离的功劳，因而只能证明H2CO3是电解质，不能证明CO2是电解质。又CO2在熔化状态下不能导电，所以CO2不是电解质，而是非电解质