把aL硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等分:一份加入b mol NaOH并加热,恰好把NH3全部赶出,另一分需消耗c mol BaCl2,恰好完全沉淀,则原溶液中NO3-的物质的量浓度为多少?要过程的呢!答案是(2b-4c)/a mol/L 有人回答的过程是设原溶液中(NH4)2SO4物质的量为x，NH4NO3物质的量为y则：1/2*（2x+y）=b1/2*x=c解得：x=2c，y=2b-4c所以NO3-的浓度为(2b-4c)/a mol/L 可是我好像还是看不懂呢,有谁可以讲的更详细点呢!谢谢了!
