要使溶液中的银离子、钡离子、铝离子、铜离子等离子逐一形成沉淀析出，选择的试剂及其加入的顺序都正确的是答案是盐酸－硫酸－氢硫酸－氢氧化钠－二氧化碳为什么不能选氯化钠－硫酸钠－硫化钠－氢氧化钠－醋酸而且氢氧化铝是不溶的
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第一种情况好在溶液的在反应后依然能保持中性,并能保证溶液中的银离子、钡离子、铝离子、铜离子等离子逐一完全形成沉淀析出,第二种方法主要是无法控制醋酸的量,偏铝酸钠与酸生成的氢氧化铝是溶于醋酸的,一旦醋酸不足,氢氧化铝可能没有完全沉淀,而过量,有会导致氢氧化铝部分溶解,所以我觉得最后一步应为二氧化碳,因为氢氧化铝是不溶于碳酸的.
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我来给你说：氯化钠——可以硫酸钠——也可以硫化钠——不行，因为硫化铝，硫化铜都是沉淀。 但由于硫化铝溶于强酸，硫化铜不溶于强酸。 故，前两步最好不用氯化钠，硫酸钠。用酸； 或者此步用氢硫酸，氢硫酸+铜离子=硫化 铜（沉淀）+氢离子，而氢离子溶解硫化铝。三步之后，只剩铝离子了加氢氧化钠时，不可能适量，只有过量，形成偏铝酸钠。再加弱酸中和，得氢氧化铝沉淀。若加强酸，则溶解氢氧化铝了。由于弱酸的铝盐强烈水解，故不会溶氢氧化铝。所以可以用CO2。醋酸酸性稍强，不如CO2好。
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沉淀实验的一般原则是尽量不加进新的金属阳离子。这里选择酸的目的主要是不想引入钠离子。