有a克锌,镁,铝的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应.如果生成物的水份被蒸干后,称得固体质量为b,求生产的氢气的质量
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我是化学老师,我来说明:因为质量的减少完全是硫酸中的2个氢原子质量，我们可以把硫酸看成H2和硫酸根组成，反应后的产物为a克锌,镁,铝的混合物和硫酸根(总质量为b)，那么根据题意，b-a为硫酸根的质量，硫酸根的物质的量是96，那么设氢气的质量为x，则x：（b-a）=2：96得，x=（b-a）/48
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化学方程式 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑从反应的式子看来得Zn+Al+Mg=====aZnSO4+Al2(SO4)3+MgSO4===b下面式子减去上面的式子的到是SO42-的质量数 由于SO42-由硫酸提供 并且与H2的个数比例为 1:1所以求的H2的质量为 M=[(b-a)/96]*2(H2的个数*H2的质量数!)
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根据题意，b-a是硫酸根的质量，硫酸根的物质的量是96，那么设氢气的质量为x，则x：（b-a）=2：96得，x=（b-a）/48