1.F的氧化性不是最高吗 为什么HF是弱酸呢2.用氨水吸收少量和过量的二氧化硫的化学方程式分别是什么3.+2价硫离子 和硫酸根离子可以共存吗 和有没氢离子有关吗
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1.F的氧化性是最强但是根据化学元素周期规律，同一族的元素从F含氧酸的酸性强而不是HF酸性强。F是没有含氧酸的。HF酸是弱是因为F本身氧化性太强与H原子经合紧密不易水解的缘故2.2NH3 +SO2+H2O===(NH4)2SO33.应该是负二价硫离子吧！！？正二价的好像没见过。 氢子子浓度很低的情况下是可以共存的。如果氢离子浓度很高那么S离子就会与H 离子经合产生弱酸H2S。问题最主要的地方就是水解问题，本来H2S就是弱酸它的盐溶液是要水解的，盐溶液是呈弱碱性的。也就是说S离子与氢离子结合力较强，因此如果溶液中H离子浓度较高的话马上就会与S离子结合产生H2S
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1 请注意！氧化性和酸性是两回事！ 氧化性是指它和还原性物质反应的难易程度的指标 酸性确是它电离度的指标 众所周知 浓硫酸的氧化性很强 这是由于+6价硫离子的 但是电离度很弱 只有开稀了才行2 2NH3 +SO2+H2O===(NH4)2SO33 -2价和+6价之间相差整整8个电子 也就是整整一层 这在分子理论上来说 是绝对不能共存的 而实际也如此 -2价硫离子将被氧化成硫单质 +6价的硫也将被还原成+4价的硫
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电离的外因是由于H2O的缘故电离实际上就是用水中的H和O 将被电离物分开例如。NaCl的电离实际上就是水中的H吸引着CL，O吸引着Na，将二者的离子键破坏随后将二者包围使他们无法接触，就HF而言，由于他们的工价键太强拉~凭着H和O的本事他们是拉不开的~！！！！！！！！！！！！！！！！！所以电离弱
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1.因为F的原子半径很小所以氧化性非常强，所以H与他结合的很紧密~以至于不能电离~所以就是弱酸拉~3.不可以+2和+6之间有+4价，可以发生氧化还原反应哦~~个人意见~
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1。氧化性高意味着半径小，那么HF就不容易电离，所以酸性小是弱酸。2。少量生成硫酸铵，过量生成硫酸氢铵，化学方程式按照酸碱中和写就差不多了。3。没有氢离子可以共存，有氢离子的话会和氢离子反应生成硫化氢气体和水。