中和一定质量的NaOH，需用掉一定质量一定浓度的稀盐酸，现改加等质量等浓度的稀硫酸，则反应后溶液的pH（ ）A、大于7 B、等于7C、小于7 D、无法确定 请对您的答案，详细加以解释，好吗？
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正确答案是A大道理很难讲明白，你可以用假设法。看方程如下（1）NaOH+HCl=NaCl+H20 (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O因为题目解释为一定质量的NaOH，那我们姑且认为两次实验的NaOH质量相等！则方程式可看作：（1）2NaOH+2HCl=2NaCl+2H20 80 73（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 80 98如此进行对比：发现中和等质量的NaOH80克，需要盐酸73克，硫酸98克而我们又知道，盐酸硫酸质量与浓度通通相同，则可发现，若中和盐酸在先成立，假设100克盐酸的质量分数为73%，则刚好中和，可是100克硫酸的质量为98%便无法中和，可见硫酸少了很多，所以最后NaOH剩余，溶液PH大于7
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中和一定质量的NaOH，需用掉一定质量一定浓度的稀盐酸，现改加等质量等浓度的稀硫酸，则反应后溶液的pH（ ）A、大于7 因为中和80克的氢氧化钠需要盐酸是73克，而需要硫酸是98克。现改加等质量等浓度的稀硫酸，就不能将氢氧化钠完全中和，所以PH大于7
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A正确。因为要中和32克的NaOH,需要一定浓度的HCL36.5克。而中和同样多的NaOH需要等浓度的稀H2SO466克。所以啦，我选A.
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如果“浓度”解释为质量分数：中和反应核心在于OH-与H+的反应,这题我认为比较H+数目就可以。先比较分子质量：H2SO4比HCl重一倍多，H2SO4量比HCl少很多，但H2SO4可电离出两个H+，再比较，H2SO4可电离出更多H+。HCl可电离出的H+恰好中和,那H2SO4可电离的H+就过量,pH＜7。选C
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A等浓度说明HCL与H2SO4中H+数量相同但HCL中的CL-可与水中的H+结合成HCL，即无形中HCL变多，而H2SO4中H+和SO42—不易结合，固呈碱性
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选C吧～你有正确答案么，我不太确定～～NaOH用HCL中和是1：1用硫酸是2：1（NaOH多）所以等量的氢氧化钠只需要二分之一的硫酸，最后应该是硫酸过量～～所以小于7不知道对不对～我是这么想的
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选B