不同元素的原子达到稳定结构所吸收（释放）的能量多少与元素原子在元素周期表的位置有什么关系？先谢了。

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不同元素的原子达到稳定结构所吸收（释放）的能量多少与元素原子在元素周期表的位置有什么关系？ 就先说得失电子的难易程度吧：电子层数越多，最外层电子数越少，就越容易失去电子，这个时候达到稳定结构所需的能量就越少，也就是从金属钾的原子得到一个电子比从金属钠的原子得到一个电子所要的能量少，就是这个道理。 结论：1。在元素周期表的左下角是元素失去电子容易，从这样的原子中获得电子所需要的能量少，2。在元素周期表的右上角的元素的原子得到电子的能力强，要从这些元素的原子中获得电子的能量就必须大。3。氟的原子是不会失去电子的，所以氟元素是没有正化合价的。 这样，不同元素的原子达到稳定结构所吸收（释放）的能量多少与元素原子在元素周期表的位置的关系关系就一目了然了。明白？

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跟电子层数和最外层电子数有关!

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与原子结构有关

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他们的化合价和释放（吸收）的能量成正比，化合价高，释放（吸收）的能量就大，相应他们在周期表的位置和释放（吸收）的能量的关系你就看到了

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这部分内容不是删了吗，这要查每种元素的电负性表才知道。