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注意:分子应该说是非极性分子还是极性分子,不能说非极性键分子和极性键分子;而对共价键可是说是极性共价键(简称极性键)和非极性共价键(简称非极性键)。另:(1)化学键一般可分为三类:①离子键:阴阳离子间的强烈的相互作用。如NaCl,NaOH等(Na+与Cl-,OH-间);判断依据:一般活泼金属与活泼非金属间的就是;当然有特例:铵盐如NH4SO4,NH4Cl等的NH4+与SO42-,Cl-间的就是离子键,再者AlCl3,BeCl2等间的是共价键。②共价键:通过共有电子对形成的。如HCl,Cl2,HNO3等;判断依据:一般非金属与非金属间的化学键就是。特例:AlCl3,BeCl2等共价键又可分:极性共价键(简称极性键)和非极性共价键(简称非极性键),其中极性键和非极性键的判断依据就是看是否是由同种元素构成,如果是,则为极性键,否则就是非极性键。当然判断的前提是他们是共价键。③金属键:金属阳离子与电子形成的;判断:金属单质中(2)对于共价化合物来说,根据工价键的极性和分子的空间构型可将分子分为极性分子和非极性分子。判断一个分子是极性分子还是非极性分子,(前提是共价化合物)通常有三个规律:1。①由极性键构成的双原子分子就是极性分子,如HCl,HBr;全部由非极性键构成的分子就是非极性分子,如Cl2,I2,P4②由极性键构成的多原子分子:如果其空间构型是对称的,就是非极性分子,否则就是极性分子。常见的是对称结构的有CO2,CS2,CCl4,CH4,BF3,C2H4,C2H2,苯等等,这些都是非极性分子。2。多原子分子ABx型的,一般来说如果A的化合价的绝对值=最外层电子数,则这个分子就是非极性分子,如CO2,C为+4=4(最外层电子数),因此CO2是非极性分子3。多原子分子ABx型的,看A是否有孤对电子,如果有,一般就是极性分子,否则就是非极性的。如:NH3,N的5个电子中有3个和H共用,剩下一对没共用的电子(孤对电子),因此NH3是极性分子。(这是我在另一问题中写的,现直接复制过来以便大家参考)。
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非极性键 ： 共用电子对不偏移 极性键： 共用电子对偏移
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说白了，就是电负性不同引起电子对偏移用不着废话解释那么多吧
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离子键化学键{ 非极性键 ： 共用电子对不偏移 共价键{ 极性键： 共用电子对偏移 非极性分子： 电荷在分子中分布对称分子{ 极性分子： 电荷在分子中分布不对称 附表： 极性键与非极性键的区别项目 非极性键 极性键 特点 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向一方原子 形成条件 相同非金属元素原子的电子配对成键 不同非金属元素原子的电子配对成键 举例 Cl2 H2 O2 HCl H2O NH3 一、非极性键和极性键非极性键：共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性的共价键。极性键：共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，成键原子分别显示正、负电性的共价键。二、非极性分子和极性分子非极性分子：电荷在分子中分布对称极性分子：电荷在分子中分布不对称判断分子极性的基本思路：分析分子空间结构→正、负电荷重心是否重叠1．双原子分子A 以非极性键构成的双原子分子------非极性分子。如： H2B 以极性键构成的双原子分子------极性分子。 如： HCl2．多原子分子A 电荷分布不对称---分子结构称 ----极性分子。 如：NH3 、 H2O B 电荷分布对称---分子结构对称 ---非极性分子。 如：CH4、CO2 、CCl4三、分子间作用力1．概念比化学键要弱得多。2．规律分子组成和结构相似的分子间作用力随着相对分子量的递增逐渐增大。四、补充相似相溶原理：非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂中，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂中。 。