将等质量的（1）NA （2）NA2O （3）NAOH分别溶于等质量的水中，所得溶液的质量分数由大到小的顺序是 （用序号表示）请说明谢谢
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解答：首先，这三者溶于水都生成了NaOH。因为水是等质量的，所以这3种溶液的质量分数就决定与NaOH的质量，根据质量=物质的量*摩尔质量，故只要算出3份物质的量就可以了。 设它们的质量都为m，因为Na,Na2O和NaOH三着的摩尔质量分别为23，62，40，且它们的质量相等，由三者的摩尔质量可以算出三份溶液中Na+离子的物质的量之比是： m/23, 2m/62（一个Na2O分子中有两个Na），m/40可知：2m/62=m/31 m/232m/62m/40 物质的量之比为： NaNa2ONaOH 所以溶液的质量分数之比为123
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以２３克固体，１００克水为例，都生成氢氧化钠溶液，注意钠与水会放出氢气，所得结果分别为：1.Na 产生１克氢气， 所得NaOH的质量分数 ====(23/23 *40)/(23+100-1)2.Na2O 所得NaOH的质量分数 ====(23/62 *2*40)/(23+100)3.NaOH 所得NaOH的质量分数 ====(23/40 *40)/(23+100) 答案是１》２》３
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1 2 33种物质溶于水都生成NaOH溶液.所以含Na元素多的所得溶液的质量分数大.