100mL硫酸溶液与固态碳酸钠反应，将生成的二氧化碳通过装有一定量的过氧化钠装置，设二氧化碳全部被吸收，这时装置内固体增重5.6g。求：（１）有多少克过氧化钠参加反应？ （２）硫酸溶液的物质的量浓度是多少？
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2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 每摩尔反应增重56克（碳酸钠质量减去过氧化钠质量）固体实际增重5.6克，所以有0.1mol反应发生，过氧化钠共计0.2mol，15.6g，同时至CO2有0.2molH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2硫酸如果完全反应的话，H2So4为0.2mol，所以 C（H2SO4）=0.2mol/0.1L=2mol/L
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初3内容，列化学方程式啊！
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增重是二氧化炭的质量，下面就没什么了。
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１．由关系式２Na2O2-２二氧化碳－固体差量５６克，得到要求的质量为１５．６生成的二氧化碳的物质的量为０．２Ｍol.２．若硫酸全反应完，则它的物质的量浓度是０．２／０．１＝２（单位略，），但它可能过量，最终答案为＞或＝２．
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列出化学方程式就OK了