将27.2gNa2CO3，NaHCO3，CaO ，NaOH的固体混合物放入足量水中，充分反应后，Ca2 ，将27.2gNa2CO3，NaHCO3，CaO ，NaOH的固体混合物放入足量水中，充分反应后，Ca2+，(CO3)^2-，HCO3-全部转化为CaCO3沉淀，再将反应混合物中的水分蒸干，得固体29g，则原混合物中含Na2CO3 的质量是 A 2.65g B 5.3g C 10.6g D 16.8g选C.怎么做
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解：此题是巧算题 设27。2g 原固体混合物中Na2CO3，NaHCO3，CaO ，NaOH的物质的量为 n1 n2 n3 n4 因为 Ca2+， (CO3)^2-，HCO3-全部转化为CaCO3沉淀，则 n1 + n2 === n3 (1)29-27。2==1。8g 是增加入的水的量，CaO + H2O == Ca(OH)2 n2 + 1。8/18====n3 (2) 其中n2为NaHCO3与碱反应生成的水的量 （1）- （2） 得 n1=0。1mol 也就是Na2CO3的质量=0。1*106=10。6g本题是巧思妙想，一定要动手做才成。我开始也被NaOH的量迷惑了，动手做了方知这是迷惑人的量。是一道好题，请多参考我上传的资料，一定要投我的赞成票啊！祝好！ou_yr @126。
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既然是CO3和HCO3与Ca反应生成CaCO3，那么，就有如下反应 NaHCO3+CaO =NaOH + CaCO3 ↓ Na2CO3 +H2O +CaO =2NaOH +CaCO3 ↓所以，只有Na2CO3和CaO反应需水。所以Na2CO3和水的物质的量相等，而水的量是0。1mol，所以Na2CO3的量也是0。1mol，既质量是10。6g。