30mL由二氧化碳、一氧化碳、氧气组成的混合气体，通过足量的过氧化钠后体积变为28mL，把剩下的气体引燃后，30mL由二氧化碳、一氧化碳、氧气组成的混合气体，通过足量的过氧化钠后体积变为28mL，把剩下的气体引燃后，通过足量的氢氧化钠溶液，最后剩余10mL气体（所有气体在同温同压下测定）。求原混合气体中各成分的体积。请老师给我详细的说说此题的做法和解答思路，请写出详细的解答过程~！谢谢`~！
热心网友
通过足量的过氧化钠后体积变为28mL，则说明其中有CO2=2ml.把剩下的气体引燃后，即产生反应 2CO+O2 =2CO2,通过足量的氢氧化钠溶液，最后剩余10mL气体,剩下的气体可能为O2,也可能为CO.则说明上述反应及其产物共耗去18ml.这18ml是本问题解决的关键.由上面的反应方程式,设反应中用去O2为 x ml,则CO 2x ml,生成CO22x ml.由此列式得x+2x=18最终答案:CO2=2ml,CO=12ml,O2=16ml. 或CO2=2ml,CO=22ml,O2=6ml.