每组１０克混合物与足量的盐酸充分反应，有可能产生４.４克二氧化碳的是（ ）Ａ.K2CO3和MgCO3 B.Na2CO3和CaCO3C.NaHCO2和MgCO3 D.Na2CO3和K2CO3
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应选A。分析：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10g 4.4g从K2CO3、MgCO3、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3这几种物质的化学式可看出，均含有碳酸根，为简单计算，碳酸根都相同，可不必计算，仅计算其余部分就可以了。Ca为40，所以，看哪组有可能组成等于40就行，也就是说，这一组物质中，一种碳酸盐的阳离子大于40，而另一种碳酸盐的阳离子小于40即可。A. K2CO3和MgCO3,K:39×2＞40,Mg:24＜40， √B. Na2CO3和CaCO3，Na:23×2＞40,Ca=40,×同理，C.D.均为×。所以，答案只能选A。补充说明：原题中C中的化学式NaHCO2有误，应为NaHCO3。
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只有A 。平均摩尔质量可能是100，其他的都不是。
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这道题采用极限假设法，假设这10克混合物为某一种，算他与盐酸反应生成多少气体；只要组合是一个多而另一个少就行。同理，在一些金属单质与酸反应生成氢气的题目中照样可以用这种思维！要举一反三啊！？本题选 A