2H2SO4(浓)+S===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O中,氧化产物与还原产物质量比为1:2,怎么算得???
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方程式错了
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方程式错了。
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先去看看书上是怎么写的吧，我想你一定是个英雄，连题目都抄错了，改行吧，不要学化学了
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重新抄方程式
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化学方程式没写对吧
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方程式是不是错了？：）2H2SO4(浓)+S===3SO2(向上箭头）+2H2O中,氧化产物与还原产物质量比为1:2,怎么算得??? 在2H2SO4(浓)+S===3SO2(向上箭头）+2H2O中，3SO2既是氧化产物又是还原产物。其中有2SO2分子是由浓硫酸（氧化剂）生成的还原产物，还有一个S02分子是由S（还原剂）生成的氧化产物。所以氧化产物与还原产物质量比为1:2这其中用到的是氧生还，还生氧的原则。
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方程式没给对啦!还是我来回答你吧H2SO4 中S＋6价，S 0价H2SO4是氧化剂发生还原反应，生成的产物是还原产物2H2SO4 对应生成2份SO2S是还原产物，发生氧化反应，生成的产物是氧化产物。1S 对应生成1份SO2(标出反应中的电子转移方向就可以看出什么对应什么了所以答案是氧化产物比还原产物是1：2
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方程式给错了