二氧化锰与盐酸反应时，盐酸需要浓的，如果有0.2 moL二氧化锰与50mL12moL/L浓盐酸反应。请问反应后溶液中氯离子的物质的量。
热心网友
先分析反应物的物质的量。n（HCI）=0。05L*12mol/L=0。6mol 。MnO2 +4 H+ + 2Cl- = Cl2 + 2H2O 1 4 2 0.2mol 0.8mol 显然盐酸的量不足,但又不能按盐酸的量来计算,因为,在其浓度降到8mol/L时,既停止反应,在溶液体积不变时可有用的H+的量是0,05L*(12-8)mol/L=0.2mol,所以,MnO2只消耗了0.05mol,Cl-消耗了0.1mol,所以溶液中Cl-还余0.5mol,其浓度是0.5mol/0.05L=10mol/L .
热心网友
不能确定，只能是一个范围，因为反应过程中盐酸变稀后，反应就不能进行了