可逆反应C（S）+H20（G）==CO（G）+H2（G）-Q达到平衡时1为什么加固体炭，平衡向正反应方向移动是错的？2为什么扩大容器容积，平衡向正反应方向移动是正确的？
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1、平衡移动的原因就是在平衡状态时各组分的量发生改变，在这个可逆反应中，炭是固体，而我们认为固体的物质的量浓度是一个常数，所以加固体炭不会影响各组分的物质的量浓度，因此平衡不会移动。2、化学平衡就是要向着减弱这种改变趋势的方向移动，现在当扩大容积时，为了减弱这种改变，本身就会朝着体积增大的方向移动，使得这个改变减到最小。可以通俗的说，叫“把伤害降到最低”。
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在平衡反应中，固体加入后，如果不能改变浓度的话，对平衡移动就没有影响；因为正反应是一个体积增大的反应，根据勒沙特列原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动。（我们通常只指气体）。
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能使该反应的平衡向正反应方向移动的因素是：增加反应物的浓度（不是量），减小压强，降温