2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)达到平衡后，若保持体系的体积不变，加入一定量的稀有气体，平衡向哪边移动？①平衡向左移动②平衡向右移动③总压力不变，平衡不移动④总压力改变，平衡不移动
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平衡问题中气体混合物的压强都要用分压来考虑问题。所谓分压可以理解为该气体对压强的贡献，也是在该体积下若只有这一种气体时的压强。气体的分压等于总的压强乘以该气体所占物质的量的百分比。加入稀有气体，因为体积不变，因此各气体分压不变，故而平衡不移动。在解决其他问题时，只要用分压来考虑就可以轻松求解了，尤其是利用分压等于当在总气体体积下仅存在相同量的该气体时的压强，就可以以不变应万变了。
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（1）若保持容器的体积不变而加入一定量的稀有气体，容器冲压增大，但参加反应物质（H2O、H2、O2）的浓度并没有改变，故平衡不移动。（2）若保持容器的压强不变而加入一定量的稀有气体，则容器的体积必然增大，参加反应的物质（H2O、H2、O2）的浓度将减小，平衡将向正反应方向移动。 所以本题应选④
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加入一定量的稀有气体，就相当于是增加压力P，体积V不变，那就要向减小压力方向移动，那就是向做移动，答案就是第一个了。回答完毕！