4mL氧气和3mL NxHy(y>x)混合气体在120℃，1.01×105Pa 下点燃完全反应后，恢复到原来温度和压强，测得反应后氮气、氧气、水蒸气混合气体密度减少3/10，则：⑴ 反应的化学方程式为：2NxHy +( y/2)O2 == xN2 + yH2O⑵ 推算NxHy的分子式（推算过程）：第一问答案我已经写上去了，主要是第二问的问题
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按反应前后气体密度的减少3/10，可知反应后，气体的体积是10mL，题给条件是O2过量，3mL的NxHy燃烧，体积增加3mL，再按反应式 2NxHy +Y/2O2 =X N2 +Y H2O △V 2 Y/2 X Y 3 4 3X+Y —2—Y/2=△V=2 →2X+Y=8，按讨论法，X=1，Y=6 ，不合理X=2，Y=4 ，化学式是N2H4，X=3 ，Y=2 。不合题意。故唯一解是N2H4 。