再某100ML的混和溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,想该溶液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少? 怎样,你会做吗?来试试吧!
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3Cu+8H++2NO ====3Cu2++2NO↑+4H2O所以,c(Cu2+)=0.225 mol
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这个题要考虑剩余的硫酸中的氢离子和硝酸根在一起就又有硝酸的作用了。这道题的正解应该用离子方程式。并且在算时要看硝酸根和氢离子哪一个过量。另外从溶度看，这里应算是稀硝酸。3Cu+8H++2NO ====3Cu2++2NO↑+4H2Oc(Cu2+)=0.225 mol
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解：3Cu+8H++2NO ====3Cu2++2NO↑+4H2O 8mol•L-1/0.6mol•L-1=3mol•L-1/c(Cu2+)∴c(Cu2+)=0.225 mol•L-1