将一条表面被氧化的镁条放入一定量的盐酸中，恰好完全反应，反应物都没有剩余，放出氢气0.4克，生成10%氯化镁溶液285克，试计算：（1）该镁条被氧化前的质量（2）这一定量的盐酸的质量是多少？
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该镁条被氧化前的质量x克2Mg+02=2MgOMgO+2HCl=MgCl2+H2OMg+2HCL=MgCl2+H2↑Mg～MgCl2x/24=285*10%/95x=7.2与盐酸反应生成H2的Mg为y克Mg～H2y/24=0.4/2y=4.8所以氧化镁为[(7.2-4.8)/24]*40=4克,反应生成的水[4/40]*18=1.8根据质量守恒这一定量的盐酸的质量是285-1.8+0.4-(4.8+4)=274.8克
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根据质量守恒定律得:m(Mg)=285*10%*(24/95)=7.2gMg+Hcl=Mgcl2+H2↑........①MgO2+Hcl=Mgcl2+H20.......②①中用去m(Mg)=24*0.4/2=4.8g则②中的m(MgO2)=(7.2-4.8)/24/40=4g根据质量守恒定律得:m(盐酸)=285-(4+4.8-0.4)=276.6g