将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热(HCl无损失),反应完全后向反应后的溶液中加入足量AgNO3的溶液.下列判断生成AgCl沉淀物质的量正确的是A.等于0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol小于0.6molD.以上结论都不正确
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MnO2+4HCL（浓）=MnCL2+CL2↑+H2O=反应剩余0.3摩尔氯离子 可是在反应过程中盐酸浓度减小，实际反应了的盐酸就不足理论值，所以实际剩余氯离子大于0.3摩尔。所以生成的氯化银沉淀的物质的量大于0.3摩尔总共盐酸有0.05升乘以12摩尔每升等于0.6摩尔，不与氧化锰反应的话最多有0.6摩尔氯化银，但反应了肯定小于0.6摩尔啦所以C选出★
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选Cn(HCl)=0.6moln(MnO2)=0.2mol又4份HCL消耗1份MnO2所以理论上HCL完全反应，所以生成0.15molMnCl2 0.3mol Cl-生成AgCl 0.3mol但HCL与MnO2反应生成水，使浓盐酸被稀释，阻止后来反应的发生，所以被CL-以氯气形式放出少了，CL-比理论值多，生成的沉淀就多，所以选C又反应前CL-的总数为0.6mol（50mL1×2mol/L),反应后有氯气放出，所以Cl-小于0.6mol，则沉淀小于0.6mol。