1.为什么NH4+和HCO3-可共存?2.Ag+,NO3-,K+,AlO2-中谁和谁不能共存?3.Fe3+,Cu2+,Br-,I-中谁和谁不能共存?4.MnO4-,H+,K+,Cl-中呢?
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1 问题是错的。不能大量共存2 应该是Ag+ AlO2- 这个我也不太清楚，猜想是双水解Ag+结合OH-成为AgOH 再分解为Ag2O,AlO2-结合H+和水生成Al(OH)33Fe3+ 和I- 发生氧化还原4MnO4-和Cl-发生氧化还原（想想制Cl2的反应是MnO2,MnO4-的氧化性更强啊）：）
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1.能大量共存。2.Ag+与AlO2-不能，因为要双水解。3.I-与Fe3+不能，要发生氧化还原反应。4.MnO4-能氧化浓盐酸，所以要看H+与Cl-的浓度关系。
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1 NH4+和HCO3-不能大量共存会发生双水解反应。NH4+水解显酸性，HCO3-水解显碱性二者互相促进水解到底。2 Ag+与Alo2-应不能共存Alo2-水解显碱性Ag+不能在碱性环境中存在。3 Fe+与I+不能共存会发生氧化还原反应。Fe+与S2- HS- 都不能共存。4 MnO4-在酸性条件下不能与Cl- Fe2+S2- I- Br-共存，都是因为发生了氧化还原反应。
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1 NH4+,HCO3-可以大量共存, 把碳酸氢氨晶体倒入水中就知道了,碳酸氢氨可融于水 因为这里面N(-3价) C(+4价)都是该元素的稳定化合价.2 Ag+,NO3-,K+,AlO2- 这些离子里面AlO2-我不了解,回答不了,抱歉3 Fe3+,Cu2+,Br-,I- 这些离子能共存,因为他们都已经是稳定的价态.4 MnO4-,H+,K+,Cl- 能共存, 后面三个不同说了,第一个Mn原子已经是+7价了,也是该元素的稳定化学价.