用5.6g铁合金样品与足量稀硫酸反应，生成0.19氢气，则铁合金中不可能含有的金属是A.Cu B.Zn C.Al D.Ag两个问题要过程

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这个么。。。浓硫酸和金属反应还是挺奇怪的,大致步骤如下:一,浓硫酸具有强氧化性,与金属反应时,浓硫酸本身被还原成二氧化硫,金属被氧化成最高价离子二,当浓硫酸反应变稀后,就可以与氢前金属反应生成氢气,这个时候要特别注意:铁可以将溶液中的三价铁还原为二价铁,这在判定溶液中离子共存问题时很有用最后要强调的一点是:任何酸都具有氧化性,但只有少数酸才可以称为强氧化性酸对于这道问题么,因为Ag,Cu不与稀硫酸反应,所以可以看成: 无穷大g Ag,Cu ------- H2 65 g Zn ---------H2 56 g Fe ------- H2 27*2/3=18`g Al-------H2你看,在这道题中0。56g合金只生成了0。19的氢气,说明生成1摩尔氢气所消耗的金属肯定大于56克,选项中只有铝是18克,不符合条件,所以选C呵呵。

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生成0.19氢气，0.19什么，克还是摩尔，还是升？应该是用氢气的生成量算合金的平均式量，从选项中找符合以下条件的：M（选项）

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B,C都不可能.这样的题只要比较相对分子质量就可以了.如果是纯铁,5.6g和稀硫酸反应恰好生成0.2g氢气，而题目中只生成０.１９g，说明相同质量的杂质和硫酸反应生成的氢气量少．相对分子质量比铁大的生成量比铁少．而银本身就不和硫酸反应，不会产生氢气．锌不和浓硫酸反应是因为浓硫酸具有很强的氧化性，不会生成氢气，但可放出二氧化硫．而铁和铝放入浓硫酸中会发生钝化，生成致密的保护膜，阻止硫酸继续腐蚀．浓硫酸的性质比较特别，不能按照金属活动性顺序表判断．

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因为浓硫酸具有强氧化性，可以在金属表面形成一层致密的氧化膜，而使内部的金属不再与硫酸反应生成氢气，所以不用锌粒与浓硫酸反应来制取氢气。

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浓硫酸与任何金属反应，都不生成H2，而生成SO2。

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b、c都不行

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不可能有的物质是B、C