某同学用含CaCO3的石灰石粉末与２００克稀盐酸反应制二氧化碳，把稀盐酸平均分４次做实验，结果为： 一 二 三 四反映的石灰石质量 ５ｇ １０ｇ １５ｇ ２０ｇ生成CO2质量 1.76g 3.52g 4.4g x问：１第二次实验所需CaCO3的质量为完全反应，为什么？２Ｘ的值是多少？３石灰石中CaCO3的质量分数是多少？
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回答:1,如果CaCO3的质量不为完全反应,那就意味着CaCO3过量HCl不足,那么当CaCO3质量增加到15g的时候,应该和CaCO3为10g的时候放出的co2的质量是一样的,但是15的时候还是放出co2了,说明二的反映应该是完全的啊。2 ,这个问题关键是看出三是不完全反应,如果三也是完全反映那么生成的其他质量应该为:10/3。52*15=5。014。4说明三的反应是hcl不足,而CaCO3过量的于是当CaCO3为20g的时候,放出的co2的量应该按照不足的hcl计算,因为三和四都是hcl的完全反映,所以三和四生成的co2应该是一样的,x值也是4。4g3。因为二是CaCO3的完全反映所以可以按照一或者二的生成的气体量去计算CaCO3的量 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 44 y 3。52可以得到: 100/y=44/3。52计算出y 值就可以得到石灰石中CaCO3的质量分数了啊。
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我同意昨夜一扁舟的回答