某酸性溶液经测定含有Na离子,Cl离子,硫酸根离子和3价铝离子.其浓度依次为0.04mol/L,0.02mol/L,0.03mol/L,0.013mol/L,则此溶液的PH为多少?
热心网友
解:求溶液的PH值,首先必须求出溶液中[H+]或[OH-]。根据题给条件,溶液中阴离子所带负电荷为：0.02+0.03×2=0.08 mol/L。阳离子所带正电荷为:0.04+0.013×3=0.079 mol/L，根据溶液呈电中性原理可知：[H+]=0.001 mol/L，溶液呈酸性,PH=3。
热心网友
楼上说法都不全面，因为在水中所以另外两种存在离子是[H+]和[OH-]。而有3价铝离子存在则说明[OH-]含量非常少，可忽略。再根据溶液呈电中性原理：溶液中阴离子所带负电荷为：0.02+0.03×2=0.08 mol/L。阳离子所带正电荷为:0.04+0.013×3=0.079 mol/L，所以[H+]=0.001 mol/L，溶液呈酸性,PH=3。
热心网友
解: 可以根据溶液中电荷守恒而求解 设溶液为1升 则Na+ =0.04molCl- =0.02molSO42- =0.03molAl3+ =0.013molH+ =x 0.04*1+ 0.013*3 +x ==0.02*1 + 0.03*2 (OH-可以忽略） x=0.001mol 则[H+]=0.001 mol/LPH值 =-log(0.001) =3答：此溶液的PH为3 。祝学习进步，考场得意！！！！！！