150℃时1L混合烃和9LO2混合置于密闭容器中充分燃烧完全反应后恢复至150℃容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是 ( )A. V(CH4):V(C2H6)=1:1 B. V(C2H4):V(C4H10)=1:4C. V(C2H4):V(C4H8)=1:4 D. V(C3H4):V(C4H8)=1:4老是算不出正确答案，请指教，谢谢
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这道是类型题答案是 C D 过程如下： CxHy + (x+y/4)O2 ====xCO2 + y/2 H2O 气体增加 1 x+y/4 x y/2 y/4 -1 y/4 - 1 ==(1 + 9 )*108% -(1 + 9 )==0.8 y==7.2 依题意得 O2 过量 混合气体中H=7.2 C D 答案符合 要提高成绩，请参考我上传的资料 祝学习进步！！！！！！
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烃类的燃烧，气体体积的变化只和烃分子的H原子数有关，在100度以上时，H原子数=4时，体积的变化是0 ，既H原子数必须大于4，才能使体积增大，所以，按下式分析： Hy + y/4 O2 = y/2 H2O （g）ΔV=y/4 -1 ΔV 的含义是1体积烃燃烧 时的体积变量，而题目的体积增量是10*8%=0。8L 。既1L烃燃烧的增量 ，将题目选项，对比，将y=6，8，10 代入，只有B，C两项符合，既在y=8，1体积烃燃烧，体积增量是1体积，现增量是0。8L，所以y=8的烃在。C，D选项中，且按1/4的体积比关系，就是0。8L，所以答案是B，C。A选项，y=6，1体积只能增0。5L ，显然，必须有1。6L的y=6的烃燃烧，才能使体积增量达到0。8L，而题目中，烃总量才1L，所以不合条件，B中y=10 ，0。8L的C4H10，体积增量是0。8*1。5=1。2L，不合题意。只有其体积在8/15L时，体积增大0。8L，则C2H4 /C4H10 =7/8 ，则可合题意。