用2根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置，试判断下列说法正确的是 A.通氧气的铂极为负极 B.此电池反应为 CH4+2O2=CO2+2H2O C.此电池放电时，KOH浓度不变 D.此电池放电时，KOH浓度会发生变化 答案：D 为什么？
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1。要理解对于电池，正极是电子流入的，既反应物是得到电子的，既参加的是还原反应，电极反应是2O2+8e- +2H2O =8OH-负极是电子流出的电极，是反应物失去电子，参加氧化反应，电极反应： CH4 + 10OH- = CO3^2- +7H2O + 8e-总反应,既电池反应是CH4 +2O2 +2OH- =CO3^2- +3H2O 所以,只有D是正确的.在CH4的氧化过程中由于电解液是KOH,所以,产物是CO3^2-,要消耗OH- ,产物还有水,KOH的浓度就逐渐降低.在OH-的浓度降到一定值时,就要更换电解液.
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水电解生成的氧气与氢气与通入的甲烷和氧气燃烧。水变少了KOH浓度变大。
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燃烧应该是甲烷和氧气，氧气和氢气2种。他的原理是电解水生成氧气和氢气与通入的甲烷和氧气燃烧。水被电解了KOH浓度当然会发生变化。（KOH是不参与反映的只是导电的介质而已）