现有表面生锈（Fe2O3)的铁屑58.16g，与足量的稀硫酸反应可放出22.4L氢气（标况），反应后加入KSCN溶液不显红色。求铁屑中铁和氧化铁的质量。
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解：依题意得 产生22.4L氢气（标况）需Fe 56 g 其他的发生 Fe +2 Fe3+ ====3Fe2+ 设 Fe 为 n mol 则Fe2O3也应为n mol 这样才能完全反应没有 Fe3+过剩 有 56n + 160n ==58.16-56 得n=0.01mol则铁屑中铁的质量=56+0.01*56=56.56g 氧化铁的质量 =0.01*160=1.6g答：略学习化学，可以参考我上传的资料。祝学习进步！！！