多硫化物Sx2-（x的数值在2~6之间）在碱性溶液中被BrO3-氧化为SO42-,而BrO3-被还原成Br-，在反应中消耗BrO3-和OH-的物质的量的比为2：3，则此x的值可确定为_____，其离子反应方程式为___________________________我解出来是5/3，好奇怪啊~
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1。要配平方程式：由化合价守恒，设OH-的系数是y，3Sx2- +（3x+1)BrO3- +yOH-=3xSO4^2- +(3x+1)Br- +y/2 H2O .电荷守恒;y=6(x-1)则方程式是;3Sx^2- +(3x+1)BrO3-+6(x-1)OH-=3xSO4^2- +(3x+1)Br-+ 3(x-1)H2O .按题意:n(BrO3-) /n(OH-)=2/3 所以x=5.3S5^2-16BrO3- +24OH- =15SO4^2- +16Br- + 12H2O