7.8克钾投入到10mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中，反应结束后，溶液中____离子浓度最大？____离子浓度最小？为什么？谢谢~~
热心网友
7。8g的K的物质的量是7。8/39g/mol=0。2mol 。而n（AlCl3）=0。01L*0。1mol/L =0。001mol。所以KOH过量，K+的浓度最大。最小的是AlO2-，但此题不好，原因是K的量太多，是不是题抄错了，K的密度是0。86g/cm^3 ,7。8/0。86 =9cm^3,几乎和10mL溶液的体积相当,如此多的K和10mL水溶液反应,似乎不对劲。按解题的关系,并不难, 其反应是 2K + 2H2O =2KOH + H2 ,(1) 4OH- + Al3+ = AlO2- + 2H2O (2) 4K +AlCl3 +2H2O = KAlO2 +3KCl +2H2 。(3)= 2*(1)+(2)而K是0。2mol ,AlCl3是0。001mol ,所以K过量, 算一算K+ 的能动是多少?,此题有意义吗? 。
热心网友
楼上分析得很有道理