现有氯酸钾和二氧化锰的混合物1605g,将其加热到不再分解为止(2KClO3===2KCL=3O2)冷却后称得残余固体物质的质量为11.7g.求:原混合物中含氯酸钾和二氧化锰各多少克?

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2KClO3====2KCl+3O2245 96X 16.5-11.7m(KClO3)=X=(16.5-11.7)*245/96=11.25gm(MnO2)=16.5-11.25=4.25g因为反应后剩余固体为KCL和二氧化锰的混合物,氯酸钾完全分解,则16.5-11.7之差为氧气的量.用差量法解答.