1。CCL4分子为什么没有极性,它不是极性分子吗?2。“金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构”这句话错在哪里，有什么反例？3。“两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键”这句话为什么正确，CO2不是非极性键吗？
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CCl4是含有极性键的非极性分子，4个C-Cl键按109°28′对称分布，所以键的极性相互抵消，分子不呈极性。副族金属的离子的电子结构往往是不饱和的，如Fe2+和Fe3+等，Fe2+的电子排布是2 8 14 。还有Sn2+ 。Tl+ 等主族离子的电子结构不有饱和结构。CO2的两个C=O键是直线结构，键的极性同样被抵消。故是非极性分子，但SO2分子由于S原子上有孤电子对，使分子是“V”型结构，所以有极性。BF3和PCl3的分子结构不同，就是它们分子的电子结构不同。
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CCL4分子中C-Cl键属于极性键，但四个C-Cl键在空间呈对称的正四面体排列，极性互相抵消，整体上不显极性有的金属离子失去的是次外层电子，比如Fe3+两种不同非金属元素原子约束电子的能力不一样，电子必定有偏移，所以形成的化学键都是极性键。CO2中C-O键是极性键，呈180度对称分布，整体分子为非极性。
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1。没有，跟CH4一样，是正四面体结构，C在中心处。2。有很多反例的，比如Cu2+3.极性键跟极性分子是两个概念，CO2是非极性分子，但是CO2分子中，C-O 键是极性键，。“两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 这句话是对的CCL4中C-CL 键是极性键，但CCL4是非极性分子