共价化合物是用的共用电子对，那么比如HCl中，共用电子对怎样围绕氢离子和氯离子运动？
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它是共价化合物！
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共用电子对是不绕某一个电子旋转的
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电子不是象行星一样做圆周运动的，所以你这个问题本身就是错的。上了大学你就明白了！
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从科学的角度来讲，两物质发生化学反应，并共用电子对，那么，弱的电子将偏向强的原子，并且它们的电子绕两个原子互相运动，最终达到稳定结构，形成物质！你说的HCl这种物质中，反应时氢要失电子，但氢没有电子也不行，那么，氢原子就要与氯原子共用电子！我是中学“化学教师”，俺的话得信！
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HCl是离子化合物
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成八字状运动，两个一起公用
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我先来一分
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HCl(氯化氢气体)是共价化合物啊。
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HCL是离子化合物？谁说的，不懂就不要装懂塞
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一定是围绕氯原子核运动，共同围绕一个原子团运动氯原子的化合价高，吸引力大所以如此。
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看的我笑的都肚子痛了，说HCL是离子化合物的都是傻逼通通都回高1重学算了。还有这个问题不值得这么说，真的，你只要知道HCL溶于水是盐酸，盐酸有强腐蚀性浓度高的不能吃不能喝不能用身体的部位接触，要是你要造个把原子弹什么的就别信我的。
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共用电子对围绕氯原子与氢原子旋转，在这两个原子核的周围运动，使这两个原子都达到稳定结构。
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HCI形成共价化合物后，就比较稳定，它外面共用电子对，也就不回高速运转了，而当HCL溶入水中后，它的电子也回电离，到那时电子就可以移动，但那时也就不存在什么共用电子对了
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笨啊！回高中复读一年吧
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电子是朝着原子吸附性强的原子方向运动
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氯原子核外有17个电子，分布在3个电子层上，其中最外层上有7个电子。而最外层又分S，P两个电子亚层，P亚层有3个纺锤形电子轨道（称P轨道），分别朝X，Y，Z三个方向。由于7电子未饱和，有一个P层上电子成单，而氢原子只有一个电子在第一个S层的球形轨道（称S轨道）上，应此氯原子的这个P轨道和氢原子的S轨道杂化，形成一个新轨道，这对共用电子对就在这个轨道上运动。
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HCl是一种共价化合物。共用电子对偏于吸引电子对能力强的一方运动。
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共用电子对围绕原子核运动
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我说也是：HCL会变成离子化合物，不知道是什么行星上的！！！
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无语，HC居然变成离子化合物了？是火星上的？
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1、盐酸是气态的氯化氢（HCl）溶於水而成的水溶液，学名为氢氯酸。2、盐酸为具刺鼻的无色溶液，工业用盐酸不纯因含微量Fe3＋，成微黄色。3、最浓的盐酸含有38%的氯化氢。4、是一强酸，能使蓝色石蕊试纸变红色，可与活性大的金属作用而生成氯化物及氢气。5、氯化氢气体遇氨可生成白烟状固体氯化铵微粒，（反应为：NH3＋HCl→NH4Cl）此亦为检验氯化氢的方法之一。氯化氢HCl气体，为气体，呈中性反应，不导电，不易起化学反应，只能与钾、钠等活应大的金属反应而放出氢气。盐酸HCl水溶液，为水溶液（氯化氢的水溶液），呈强酸性，解离成离子，可导电，能与活性比氢大的金属反应放出氢气。
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他没有离子，何谈离子化合物
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好像是指的是电子云的密度偏向电负性强的一方。换句话说是电子围着这两个核都转，但在一方出现的几率更大一些而已。具体某一刻，在那儿都是可能的。注意理解电子云密度所指。
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共用电子对围绕氢，氯两个原子核转。共用电子对的轨道像椭圆，氢，氯两个原子核像椭圆的俩个焦点，共用电子对的轨道偏向氯原子核。
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HCl是共价化合物。氢和氯共用一个电子。氯加上氢的那一个，形成8个饱和最外层电子，氢加上氯的那一个，就是2个。也形成饱和电子层。和离子键不同。如NaCl,氯加上钠的一个电子，形成8个电子，饱和。而钠是失去了一个，也形成8个电子，最外层饱和。和氖的电子分布一样。原理：所有的原子都有负电性（electronegativity），定义为其原子核吸引电子的能力。除去惰性气体，负电性在同一周期里从左往右递增，同一族里从上往下递减。所以F的负电性最大为4，Cl其次，为3(鲍林单位）。原理为，质子为正，吸引着负价的电子。同一周期里，所有元素具有相同轨道，即电子具原子核距离相差不大。但质子数目递增，即对电子的吸引力增大。因此最右边的元素最电子的吸引力最强。在同一族中，从上至下，原子的电子轨道和质子数均递增，但其电子轨道扩大距离带来的影响远大于其质子数增加的影响。因此同一族的负电性在递减。惰性气体因其电子数饱和，质子对其的吸引力极小。此原理可同时用来解释原子半径，以及阴阳离子半径的变化。（比高中老师的死记强多了，上高中时我就总背不过）原子结合形成的何种键，看两个原子负电性相差的绝对值。如果相差大于2，形成离子键，电子完全偏向负电性强的原子，双方均形成饱和最外电子层。多发生于金属与非金属原子间。如NaCl，Na的负电性为0。9，Cl为3，相差2。1，为离子键。如果相差小于0。5，形成共价键，电子处于两个原子之间，单独数任何一个原子的最外电子层，均为饱和。如氢气。两个H负电性相差为0。如果相差在0。5和2。1之间，为极性共价键。电子处于两个原子之间，但偏向其中负电性强的原子。双方最外电子层也均饱和，但原子均带有极性。如HCl，H的负电性为2。1，Cl为3。0，相差为0。9，电子偏向氯，因此氯为负价，氢为正价。氢和氯还是共用那一个电子。氯加上氢的那一个，形成8个饱和最外层电子，氢加上氯的那一个，就是2个。也形成饱和电子层。和离子键不同。如NaCl,氯加上钠的一个电子，形成8个电子，饱和。而钠是失去了一个，降低一个电子层，（由3个变为2)，也形成8个电子，最外层饱和。和氖的电子分布一样。这就是为什么阴离子半径增大，阳离子半径减小。氯原子核外有17个电子，分布在3个电子层上，其中最外层上有7个电子。而最外层又分S，P两个电子亚层，S亚层为球型，在内，P在外。因此P为最外电子层。P亚层有3个纺锤形电子轨道（称P轨道），分别朝着X，Y，Z三个方向。电子就是这些个轨道区域内运行。每个轨道最多可容纳2个电子。由于7电子未饱和，（2个在S上，2个在Px上，2个在Py上）还有一个P层上电子成单，而氢原子只有一个电子在S层的球形轨道（称S轨道）上，因此，氯的那个单个电子就和H的单个电子形成电子对。使双方均处于饱和状态。具体说，氯原子的这个P轨道和氢原子的S轨道杂化，形成一个新轨道，这对共用电子对就在这个轨道上运动。关于具体是如何运行的，轨迹如何，就不是我能解释的了的了。现在世界上好象也没有人可以解释其轨迹。根据Heisenberg Uncertainty Principle，在同一时间，不可能同时知道电子的位置和动量。如拍成照片（当然不可能），HCl就象一个保龄球瓶，H在小头上，氯在大头上。球的外型就是电子的活动范围。中间的连接部分就是那个共用的电子对。（一年级化学，蒙老师厚爱，深得其真传。现简单总结相关内容奉献如上，望喜欢，不足之出，欢迎各位老师指点）我念一年级时也是如你一般好问，喜欢深思，也曾经有过你类似的问题。现受老师影响，终身奉献于化学。
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它大部分时间绕氯原子运动,少部分时间绕氢原子运动
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氯原子核外有17个电子，分布在3个电子层上，其中最外层上有7个电子。而最外层又分S，P两个电子亚层，P亚层有3个纺锤形电子轨道（称P轨道），分别朝X，Y，Z三个方向。由于7电子未饱和，有一个P层上电子成单，而氢原子只有一个电子在第一个S层的球形轨道（称S轨道）上，应此氯原子的这个P轨道和氢原子的S轨道杂化，形成一个新轨道，这对共用电子对就在这个轨道上运动
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这个问题,你只要知道有这么一回事就行了,不做学术不需要知道那么详细,我以过来人的身份告诉你,我对这个很清楚的,但好象也没用到过,不需要重点了解.
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电子云形状可以描述HCl中共用电子围绕氢离子和氯离子的运动形式，它的形状是横着的“8”字。
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你的疑问也许在于为什么它是共价化合物却在水中存在氢离子和氯离子。其实，本来氢原子和氯原子是共用一对电子的，但在水的作用下，相互关联的两个原子被拆开，共用电子完全归属于氯，生成能够自由移动的离子。但是，这并不意味着氯化氢变成了离子化合物，因为化合物首先是纯净物，溶液是混合物，所以氯化氢溶液不能说是化合物。
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H和HCL形成一个共用电子对，电子对接近CL原子的S层，围绕CL原子转一周围绕H原子转一周。
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嗨，HCl是离子化合物,不是共价化合物．你的题目就有毛病了！不过我还是准备给你回答：在共价化合物中，共用电子向着吸引电子对能力强的那一方运动，就如拔河一样．原子核对核外电子的吸引力随着距离的增加而减小，即随着电子层数的增加，吸引力减小．
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HCl是离子化合物,不是共价化合物.
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HCl是一种共价化合物。共用电子对偏于吸引电子对能力强的一方运动。
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氯原子核外有17个电子，分布在3个电子层上，其中最外层上有7个电子。而最外层又分S，P两个电子亚层，P亚层有3个纺锤形电子轨道（称P轨道），分别朝X，Y，Z三个方向。由于7电子未饱和，有一个P层上电子成单，而氢原子只有一个电子在第一个S层的球形轨道（称S轨道）上，应此氯原子的这个P轨道和氢原子的S轨道杂化，形成一个新轨道，这对共用电子对就在这个轨道上运动。
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有一个核外电子如何运动的问题。在初级化学。包括物理都是把电子的“绕核运动”简单而形象地说成与月亮绕地球、地球绕太阳一样的模式。到大学的物理和化学，可能会见到“电子云”之说，再高了去，应该叫几率分布。这个说来话长，我也已经说不详细了。预祝你有这个机会去见识其全部。补充问题：按“绕核运行”说法：电子在一瞬间绕H核，另一瞬间绕Cl核运行；因HCl是极化的，绕Cl的瞬间多；按“电子云”说法：电子呈云雾状同时包裹了H和Cl核，当然在Cl核周围更浓；按“几率分布”说法：电子在H和Cl核外都有出现的几率，在Cl核外出现的几率大。
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共用电子对偏于吸引电子对能力强的一方运动