一元强酸X和一元弱酸Y，PH均等于2，各取1L与足量的Mg反应，下列叙述正确的是：（ ）(请用直接法解释)A.X产生的H2多B.反应开始瞬间X反应速度快C.两者产生的H2一样多D.反应开始瞬间两者速度相等
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答案是D一元强酸X和一元弱酸Y，PH均等于2,就告诉你两个溶液H+的起始浓度是一样的，那么D.反应开始瞬间两者速度相等 就是可选项再看A. X产生的H2多，告诉你一元强酸X和一元弱酸Y，PH均等于2，也就是告诉你一元 强酸X的浓度要比一元弱酸Y的浓度小得多，那现而易见是Y产生的H2多B.反应开始瞬间X反应速度快 两个溶液H+的起始浓度是一样的,所以反应开始瞬间两者速度相等C.两者产生的H2一样多 一元 强酸X的浓度要比一元弱酸Y的浓度小得多，那现而易见是Y产生的H2多
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选。D。金属和酸的置换反应，在金属的形态相同时，其反应速率决定于H+的浓度，两溶液的pH相等，就是H+的浓度相等，所以反应速率相等。 对于酸，[H+]=c*α，强酸，α=1，弱酸α＜1，c=[H+]/α，所以弱酸的浓度大于强酸，决定H2生成的量在于酸的物质的量，而不是H+的物质的量，所以在等浓度、等体积、等pH的酸溶液和足量的Mg反应，弱酸产生的H2多。
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选A.X的反应速度一直很快，不仅仅是反应开始瞬间。所以B不对。两者产生的H2不一定一样多，例如：硫酸和醋酸与镁反应，就是强酸产生H2多。所以C不对。当反应开始时，强酸应先反应。所以D不对所以最终答案是A。