某溶液中含有Cl-.NH4+,H+,OH-四种离子，下列关于四种里离子浓度大小关系的比较一定不正确的是A c(Cl-)>c(NH4+)>c (H+)>c(OH-) B c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)C c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)答案好像是C~~哪位高手会的解释一下…谢谢了~~
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这种题要多做,这是一个有关水解,电离和电核守恒的类型题,一看就应该能立刻想到相关的例子!简单方法:先看第一个是什么离子,C第一个为NH4+所以一定是氨盐,先酸性,所以C(OH-)OH-;B.为电荷守恒,正负电荷守恒,永远守恒!D.如PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合,虽然混合前盐酸种的H+浓度等于氨水中OH-浓度,但由于氨水微弱电解质,所以氨水的浓度要远大于盐酸的浓度,等体积混合后,氨水大大过量,于是出现了D(NH4+)C(Cl-)(OH-)C(H+),而C把OH-与H+写反了;C.把OH-与H+写反了,这种情况是不可能出现的,等浓度与相应的ph都不会出现这种情况!这种题就是多做一些,看到题后马上就能思路了,有些这类的数值题可以用列表方法作,不过还是想到相关内容作最快!好运~
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可用电荷守恒来解释c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)正电荷总数大于负电荷总数
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你只要明白：在溶液中，阴、阳离子所带的电荷相等，就明白了！选C。
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c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)呵呵正负电荷总数要相等的你看 正的都分别大于负的 电荷不守恒阿 再去哪里找负的粒子呢？？算不上什么高手不过化学题要见点题型 多细心啦一起努力吧