1已知钾的氧化物有K2O2和K2O。在这两种化合物组成的混合物中，钾与氧的质量比为13：4，求混合物中K2O2与K2O的物质的量之比。2实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得0。25g氢气，需要锌的物质的量是多少？同时要消耗20%的硫酸（密度=1。14g/cm）多少毫升？
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1、假设1g混合物中含K2O2 a g，则含K2O 1-a g根据题意，混合物中含钾的质量为13/（13+4）=13/17g39*2*a/110+39*2*（1-a）/94=13/17 解得a=0.539g 1-a=0.461gK2O2与K2O的物质的量之比为（0.539/110）：（0.461/94）=0.0049/0.0049=1：12、设需锌x mol，硫酸y mlZn +H2SO4 =ZnSO4 +H21 mol 98g 2gx 1.14*y*20% 0.25g1/x=98/（1.14y*20%）=2/0.25 解得x=0.125 mol y=53.73ml
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1:10.125mol 53.728ml