向30摄试度250克饱和硫酸铜溶液中加入10克无水硫酸铜，可析出晶体的质量为[]克。 若将上述溶易250克蒸发掉50克水降至10度，可析出晶题为[]克。{CuSO4溶解度：30度时25克，10度时17.4克}请写出具体过程：
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假设析出的晶体带结晶水为a克，原溶液析出硫酸铜b克则25/100=b/a由CuSO4 + 5H2O =CuSO4.5H2O 160 90 b+10 a 160/(b+10)=90/a两式联立解方程组，a= 72/11 b=18/11析出晶体质量为a+b+10=90/11+10=18.18g根据题意可求出原溶液含溶质硫酸铜50g x/250=25/（100+25） x=50g设析出晶体c克，则其中含结晶水为90/250*c=9/25*c克，含硫酸铜16/25*c克17.4/100=（50-16/25*c）/（200-50-9/25*c） 得c=41.395g