将足量金属锌投入100mL 2mol/L盐酸中，能放出标准状况下H2的体积是多少毫升？若溶液的体积不变，反应后溶液的物质的量浓度是多少？要过程，谢谢！
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n(H2)=2*0.1/2=0.1molV(H2)=0.1*22.4=2.24L=2240mLC(ZnCl2)=0.1/0.1=1mol/L
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将足量金属锌投入100mL 2mol/L盐酸中，能放出标准状况下H2的体积是多少毫升？若溶液的体积不变，反应后溶液的物质的量浓度是多少？要过程，谢谢！Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 2 1 22.4 0.1L*2mol/L mHCl VH2所以VH2=2.24L=2240ml mHCl=0.1mol 所以反应后溶液的物质的量浓度 1mol/L
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moon45996正确 Zn+2HCl===ZnCl2+H2^! 2 1 22.4 0.1*2 X Y Y=22.4*0.1*2/2=2.24L X=0.1*2/2=0.1mol C(ZnCl2)=0.1/0.1=1mol/L