Mg(OH)2难熔于水,但溶解的部分完全电离,t℃饱和Mg(OH)2溶液的PH=12,则该温度下Mg(OH)2的溶解度为?答案为0.029g.为什么?
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Mg(OH)2===Mg2+ + 2OH-PH=12,OH-的浓度就是0.01mol/L,Mg(OH)2的浓度就是0.005mol/L,则该温度下Mg(OH)2的溶解度为(0.005mol/L*58)/10=0.029g注意溶解度是100g水中溶质的量，0.005mol/L*58是1000ml水中溶质的量，所以除10
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pH=12 ，则[OH-]=0。01mol/L ，所以[Mg2+]=0。005mol/L。m[Mg（OH）2]=c[Mg2+]*V[Mg2+]*M[Mg（OH）2]=0。05mol/L*0。1L*58g/mol=0。029g