将等体积的氢硫酸与亚硫酸钠溶液混合，并加入少量硫酸，有淡黄色沉淀产生，无酸性气体产生，微热，着表明原混合溶液中H2S与 Na2SO3的物质的量之比是？？
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可能是2:1,也可能是3:1.要分两种情况讨论.
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由题意: 反应为溶液中的反应可用离子方程式表示为: 2 S2- + (SO3)2- + 6 H+ = 3 S + 3 H2O因为题目中说: 少量的硫酸 且无气体 所以这里有以下情况: 1.由于硫酸少而无气体,有可能H2S 或者是 亚硫酸钠 其中一种甚至可能是两种都过量,但是不管是谁过量,二者的物质的量的比值都是无法计算的. 2.按照恰好完全反应来考虑:那么H2S 和Na2SO3的物质的量的比值为2:1
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该反应有淡黄色沉淀产生：S无酸性气体产生：SO2 H2S那么反应物有：H2S Na2SO3 生成物有：S 还剩 Na、O、H元素由于硫单质能在碱性溶液中发生歧化反应所以生成物只能是：Na2S H2O配平得：3H2S+Na2SO3=3S+Na2S+3H2O所以3：1
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2:1