这题有没有人能搞定？？？

600ml的1mol/L的硝酸与1.92克铜粉充分反应后，产生气体在标准状况下的体积为_________,若溶液体积变化不计，所得溶液中氢离子的浓度为________mol/L,硝酸根离子的浓度为___________mol/L请各位大哥教教小弟如何判断浓硝酸或稀硝酸，这种为标明浓，稀的题怎么做？

热心网友

1mol/L的硝酸，也就是说是稀溶液列出方程式 3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可以知道硝酸过量，所以用少量代入计算（铜的量，0.03mol）故生成NO 0.02mol，即0.448L氢离子浓度为C=(0.6mol-0.08mol)/0.6L=0.87mol/L(近似值)硝酸根离子的浓度C=(0.6mol-0.02mol)/0.6L=0.97mol/L(近似值)

热心网友

12mol/l以下的硝酸应该都是稀的硝酸浓度可以达到18mol/l哎,上了几年大学以前高中的竞赛都忘光了

热心网友

1mol的硝酸，，看就知道是稀的啦

热心网友

我会但你说这题有没有人能搞定，和“请各位大哥教教小弟如何判断浓硝酸或稀硝酸，这种为标明浓，稀的题怎么做”故我不答！