等物质的量的NaCN 和 CH3C00Na 的溶液中的总离子数谁多?

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两溶液的离子浓度应该一样多，因为根据电荷守亘，在水中水解多少一价离子，就会等量的氢离子或氢氧根离子产生！可能这题目有问题吧？

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都是弱酸和弱减，所以NA的离子浓度最多！醋酸根和腈基全部水解，可以所全都是电离的离子，但是等MOL的话，NA离子最多。

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根据电荷守恒：NaCN 溶液中有：n(Na+) ＋ n(H+) ＝ n(CN-) ＋ n(OH-) CH3C00Na溶液中有：n(Na+) ＋ n(H+) ＝ n(CH3COO-)＋n(OH-) HCN的酸性比CH3C00H弱（HCN的电离度为：0.01% ，CH3C00H的电离度为1.3%），所以浓度相同时NaCN溶液的碱性比CH3C00Na强，即前者氢氧根浓度大，那么其氢离子浓度就小,当溶液体积相同时，NaCN溶液中n(H+) 小。所以，同体积、同物质的量浓度的NaCN 和 CH3C00Na 的溶液中，CH3C00Na 溶液中的离子数目多。（上两等式左边的二倍）注意：如果含等物质的量的NaCN 和 CH3C00Na 溶液的体积不同，即浓度不同，不存在上述关系。因为它们的水解程度不好比较。

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呵呵，这样理解好了。HCN完全不水解

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非常感谢你的回答,但我还有一些不明白,我认为如果由CH3COO- +H2O ==CH3COOH +OH- ,一个CH3COO- 水解生成一个OH- ,阴离子总数应不变,但如果根据电荷守衡,Na+ + H+ ==CH3COO- +OH-,Na+数不变,H+减少,阴离子总数也应减少,这不是矛盾吗?就这不清楚,请能给出更详细的解释吗?

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CH3COONa 多些