题目：某混合气体可能含有①一氧化碳②二氧化碳③氢气④氮气，将混合气体依次通过㈠炽热的焦炭㈡澄清石灰水㈢灼热的氧化铜㈣无水氯化钙（设每通过一种物质，参与反应的气体都反应完全），最后得到的气体是 （ ）A.二氧化碳、一氧化碳 B.氮气、氢气 C.二氧化碳、氮气 D.氮气、水蒸气§§★―→呵呵，可爱的同伴们。谁可以来帮帮我呢？我知道答案，可是不知道是为什么，请帮我把解题思路或者解题过程详细地写下来。Thank you very much.―→★§§
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我认为选答案C首先通过灼热的焦炭，二氧化碳被还原为一氧化碳，而其他三种气体均无反映。其次，通过澄清石灰水，一氧化碳，氢气，氮气均不被吸收第三，通过灼热的氧化铜，氢气，一氧化碳被还原为水和二氧化碳经过上三次反应，剩余气体为氮气，水，二氧化碳。再经过无水氯化钙，水被吸收，所以剩余气体为二氧化碳，氮气谢谢
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C啊 一氧化碳通过氧化铜时被氧化成二氧化碳 氢气在通过氧化铜时变成水了 水被无水氯化钙吸收了 就省下二氧化碳和化学性质极不活泼的氮气
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答案是B第一部是：CO2+C=2CO应为反应不完全所以还会剩余一些CO2在第2部时会有沉淀产生，并且CO2都反应掉了！第3部，由于CO和H2具有还原性所以会发生反应但根据答案可以知道是CO发生反应第4部时无水氯化钙没有发生反应。所以剩余的气体是氮气和氢气
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c第一步把C02变成CO.第二步去除CO2。第三步把CO变成CO2,H2变成H20。最后取出水蒸气，所以余下N2、CO2(第三步生成)
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C通过炽热的焦炭 CO2 - CO澄清石灰水 没反应灼热的氧化铜 CO - CO2 H2 - H2O无水氯化钙 H2O被吸收