把一定量的氯气通入碘化钾溶液中，充分反应后，把溶液蒸干，灼烧，得到的固体质量为63.5克，经过分析知道含碘40%，求参加反应的氯气的质量（过程）
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固体组分为KI,KCl含碘40％为碘离子：设KI的质量为X克 KI---I39+127 127 X 63.5*40%KI的质量：X=(63.5*40%)*(39+127)/127=33.2gKCl的质量：63.5－33.2＝30.3g设Cl2的质量为Y克2KI+CL2---2KCL+I2 35.5*2 2*(39+35.5) Y 30.3Y=30.3*35.5*2/[2*(39+35.3)]=14.44g用数量关系式解化学计算题，简单，实用，要掌握呦
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溶液中的I是不会升华的，升华是指从固态到气态
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此题含碘40%如是单质就不妥,碘要升华.若是碘元素可算.
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碘的物质的量为63.5*0.4/127＝0.2mol，则碘化钾的质量为0.2*166＝33.2g。所以氯化钠的质量为63.5-33.2＝30.3g，所以参加反应的氯气质量为30.3*35.5/（35.5+23）＝18.39g